高中化学金属的冶炼 练习解析上科版高三.doc

金属的冶炼练习解析1.人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是（）A.铜→铁→铝→钛B.铁→铜→铝→钛C.铁→铜→钛→铝D.铜→铁→钛→铝【解析】化学史上金、银、铜等重金属发现较早，而轻金属则发现较迟。青铜是人类历史上最早冶炼使用的合金，已有三千多年的历史；冶铁技术在我国春秋初期开始发展起来；钛作为新型金属是近十几年来发展迅速的宇航、飞机、造船等工业重要金属。【答案】A2.铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝具有（）A.两性B.导电性C.熔点低D.还原性强，在冶炼反应中放出大量热【解析】铝虽然导电性好，也能与强酸、强碱溶液反应，但在冶炼金属方面，主要还是利用了铝的还原性及在铝热反应中放出大量热量。【答案】D3.不能用热分解法制得的金属是（）A.CuB.FeC.AgD.Hg【解析】一般地，金属活动性顺序中，位于氢后的金属可以利用热分解方法得到。【答案】B4.下列物质中，可以用做冶炼铝的原料的是（）A.明矾B.铝土矿C.大理石D.光卤石【解析】冶炼铝的方法通常采用的是电解溶融的Al2O3—Na3AlF6（冰晶石，降低Al2O3的熔点）的方法。【答案】B5.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是（）A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较【解析】H2作还原剂被氧化，产物H2O在高温下挥发出去，得到的金属较纯。【答案】A6.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最小的是（）A.MnO2B.WO3C.Co2O4D.Cr2O3【解析】根据氧化还原反应中电子转移守恒原则，每还原得到1molMn时，需molAl;还原得到期1molW时，需2molAl；还原得到1molCO时，需molAl；还原得到1molCr时，需1molAl。【答案】C7.高炉炼铁的反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，当有560g铁生成时，电子转移了（）A.90molB.60molC.30molD.20mol【解析】每生成1molFe，电子转移为3mol，生成560g铁时，n(Fe)==10mol,故电子转移30mol。【答案】C8.将3.6g炭粉跟含Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到气体恢复到标准状况后，体积为6.72L,则该气体是（）A.全部是CO2B.全部是COC.CO和CO2各占一半D.CO和CO2的混全气体，CO的体积分数是【解析】n（C）==0.3moln（Fe3O4）==0.1molFe3O4+2C3Fe+2CO21mol2mol3mol2mol0.1mol0.2mol0.2molCO2+C2CO1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol反应所得混合气体中CO2：0.1mol，CO：0.2mol。【答案】D9.以金属矿石为原料来提炼金属，一般需要经过三个步骤，第一步是；第二步是；第三步是。【答案】富集、除杂冶炼精炼10.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。请填空：⑴写出磁铁矿物质要成分的化学式⑵写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式⑶写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式⑷加入石灰石的作用，CaCO3所参与的两个化学反应方程式、【答案】⑴Fe3O4⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑶C+O2CO2CO2+C2CO⑷除去杂质（脉石）CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3（二）提升类1.均能使氧化铁还原成铁的一组物质是（）A.CO、O2、HeB.CO、H2、CC.CO2、H2O、O2D.CO2、O2、C【答案】B2.已知某温度时发生三个如下反应：①CO2+C====2CO②C+H2O====CO+H2③CO+H2O===CO2+H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【答案】B3.一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别是（）A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2【答案】C4.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）A.有1.6g水生成B.有8.4g铜生成C.有80%的氧化铜被还原D.实验时所消耗的氢气不足0.2g【解析】用差量法H2+CuOCu+H2O△m806418168g6.4g1.8g10g-8.4g【答案】C5.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧