高中化学金属的冶炼 练习解析(2)上科版高三.doc

金属的冶炼练习解析(2)1.能使水的电离平衡右移且水溶液显酸性的粒子是（）A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-【解析】Al3+、HCO3-水解促使水的电离平衡右移Al3+水解呈酸性HCO3-水解呈碱性。【答案】C2．常温下下列物质溶于水pH大于7的是（）A．NaHSO4B．K2CO3C．FeCl3D．KI【解析】NaHSO4、FeCl3的水溶液显酸性K2CO3溶于水显碱性KI溶于水显中性。【答案】B3．下列各组中的离子都能发生水解反应的一组是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、ClO-B、Ca2+、Zn2+、SO42-、S2-C、Fe2+、Sn2+、F-、CH3COO-D、K+、Ba2+、SO32-、I-【解析】A组中Na+、Cl-不能水解B组中Ca2+、Zn2+不水解D组中K+、Ba2+、I-不水解。【答案】C4．下列有水参加的反应中不属于盐类水解反应的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+C．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-【解析】A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质都是水解反应。D选项中不要受反应前有H2O参加干扰实际上是HCO3-H++CO32-是HCO3-的电离方程式故不属于盐类的水解反应。【答案】D5．关于盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解反应通常是吸热反应B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应C．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D．纯碱溶液呈碱性加热后其pH增大【解析】溶液呈中性的盐可能是强酸强碱盐也可能是弱酸弱碱盐。【答案】C6．25℃时将等体积等浓度的盐酸和氨水混合则混合后溶液的pH为（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定【解析】等体积等浓度的盐酸和氨水混合二者正好完全反应生成氯化铵和水氯化铵水解显酸性。【答案】B7．25℃时将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2：1的体积比混合若混合液中c（NH4+）=c（Cl-）则溶液的pH（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定【解析】由电荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）因c（NH4+）=c（Cl-）所以c（H+）=c（OH-）溶液呈中性pH=7。【答案】C8．下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe（OH3）+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【解析】Fe3+水解生成Fe（OH3）不应标沉淀符号；Br-不发生水解CO32-是分步水解的。【答案】D9．为了使CH3COONa溶液中c（Na+）与c（CH3COO-）的比为1：1可以向溶液中加入下列物质中的（）A．CH3COOH晶体B．NaOH溶液C．KOH溶液D．Na2CO3晶体【解析】B、D选项中引入Na+均会使c（Na+）增大C项中加入KOH可以使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向左移抑制CH3COO-的水解但不能保证CH3COO-一点也不水解只能说使c（Na+）与c（CH3COO-）的比接近1：1。A项中CH3COOH电离出CH3COO-当加入CH3COOH使溶液呈中性时即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可得到c（Na+）=c（CH3COO-）。故A正确。【答案】A10．下列各组离子在水溶液中能大量共存但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、HCO3-、NO3-B．Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．K+、Al3+、SO42-、NO3-D．NH4+、Na+、SO42-、OH-【解析】离子共存问题应考虑离子反应发生的条件A项中Al3+与HCO3-水解相经促进而不能大量共存；D项中NH4+与OH-结合生成NH3·H2O而不能大量共存；B项离子可以共存但当加入H+后Fe2+与N