备战高考化学 考点一遍过04 离子反应（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点04离子反应一、离子反应离子方程式1．离子反应（1）本质：反应物中某些离子的浓度减小。（2）发生条件：①复分解反应类型②氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。2．离子方程式的概念与书写（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42−===BaSO4↓。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。3．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3−+H+===CO2↑+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：=1\*GB3①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42−===Ag2SO4↓=2\*GB3②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O=3\*GB3③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：=1\*GB3①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O=2\*GB3②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O4．检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则=1\*GB3①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。=2\*GB3②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。=3\*GB3③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则=1\*GB3①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−（3）注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===