高三化学专题3：化学反应速率与化学平衡.doc

专题3：化学反应速率与化学平衡【点击高考】化学反应速率，化学平衡是中学化学中重要理论之一，平衡理论贯彻整个中学化学的始终，它在高考题中占有重要的地位，兼重点、难点和热点于一体。主要考点有：①化学反应速率的表示方法和计算；②影响化学反应速率的因素；③化学平衡的标志；④化学平衡的移动及影响条件；⑤化学平衡的有关计算；⑥化学反应速率和化学平衡的综合应用等。预计今后的高考试题将重点围绕化学平衡的标志、等效平衡及反应速率、反应体系中各组分的物质的量、转化率相关量的计算等方面进行命题，特别是化学反应速率、化学平衡与反应热、化工生产、化学图像、化学计算等密切结合而设计一些综合性较强的题目。【例题感悟】例1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol解析：本题考查了等效平衡问题。考虑等效平衡时，要注意是定温定压还是定温定容下的等效平衡。在等温等压下，把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持一致即为等效平衡。选项A、B中三者比例为2:1:2，与题目中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C项可以设想为两步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动，第二次再加0.5molB，平衡向右移动。D项也可作上述类似设想。选C。例2.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b解析：解此类习题一定要注意体积的变化与浓度的关系。反应达平衡后容器体积增大一倍，则A、B的浓度瞬间均为原来的一半，容器内压强减小为原来的一半。达到新平衡时B的浓度由50%变为60%，平衡正向移动。选AC。例3.反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.a＜b解析：该类图的分析方法是：确定一个条件，讨论另一个条件变化时所给量值的变化，从而判断平衡移动的方向。由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；类似的方法分析压强的变化。选BD。例4.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是（）A.T1＜T2，p1＜p2B.T1＜T2，p1＞p2C.T1＞T2，p1＞p2D.T1＞T2，p1＜p2解析：解这类图像题的关键是看“拐点”，即通过达平衡的先后，判断温度的高低及压强的大小。先达平衡，说明温度高或压强大。图中上面两条线，在温度相同时，压强为p1先达平衡，p1＞p2。在压强相同时分析温度的变化。选C。例5.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。平衡时，B的物质的量为（选填一个编号）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出判断的理由是。(4)若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出判断的理由是。解析：Ⅰ.（1）由反应A(g)＋B(g)C(g)知，反应达平衡后，若有amol的C生成，则必有amol的Amol物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。（2）从等效平衡考虑。在恒温、恒压下，由于A、B的投放比例与（1）相同，所达到的平衡状态与（1）等效，C的物质的量为（1）的3倍。（3）由于达平衡时C的物质的量为3amol，说明所达到的平衡状态与（2）中平衡为同一平衡，若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的