辽宁省协作校联考高考化学一模试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

辽宁省协作校联考2015届高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2NAB．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为7.5NAC．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01NAD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子2．（6分）下列描述合理的是（）A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2﹣Br﹣B．高锰酸钾溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42﹣，葡萄糖分子C．弱碱性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl﹣，HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl﹣，SO42﹣3．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（）甲乙丙实验目的A2mL10%的NaOH溶液4﹣6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有氧化性B2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgICFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响D3mL无水乙醇2mL乙酸2ml浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D4．（6分）下列说法不正确的有几个（）①C12H8分子中既含极性键又含非极性键②若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．A．3B．4C．5D．65．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（）123456…CH4C2H6C5H12C8H18………A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H2146．（6分）常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（）A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则Ksp也一定是前者大D．pH=4浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（104﹣10﹣10）mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）7．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅱ中反应的离子方程式是．（2）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．（3）ClO2是种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式．（4）工业以CH3OH与NaClO2为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO2﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是．③生产中会发生副反应ClO2﹣+Cl﹣+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气休中Cl2的体积分数为，测起始投料时CH3OH与NaClO2的物质的量之比为．8．（15分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案﹣气体分析法．（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是．（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的编号）．（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在