东北三省三校联考高考化学一模试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

东北三省三校联考2015届高考化学一模试卷

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A． 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B． 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C． 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
D． 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）
A． 一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B． 6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C． 11g超重水（T2O）含中子数为5NA
D． 常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA

3．（6分）某有机物的结构简式如图所示，有关该位置的描述不正确的是（）

A． 该物质的分子式为C11H12O3
B． 该物质属于芳香族化合物
C． 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同
D． 该物质在一定条件下反应能得到环状的酯

4．（6分）肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）
A． N2H4是氧化产物
B． N2H4中存在极性键和非极性键
C． 配平后，OH﹣的化学计量数为2
D． 生成3.2gN2H4转移0.1mol电子

5．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A． 含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
B． CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C． 过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
D． SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42﹣+2Br﹣

6．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）
选项 实验目的 实验操作
A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液
D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

A． A B． B C． C D． D

7．（6分）碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）

A． VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+
B． 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C． 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D． 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）
8．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga的原子结构示意图为．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．