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用心爱心专心115号编辑江苏省栟茶高级中学08届高考化学最后一讲08/06/02第一部分试卷预测及分类解析1．第Ⅰ卷1-1．Ⅰ卷将更加突出化学主干知识的考查估计今年的Ⅰ卷前8题为单选题，后6题为双选题（其中2个选项的约为3题左右）。如：氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数、元素周期表和元素周期律、化学平衡、电解质溶液、电化学基础、重要的元素化合物知识、重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）、有机物官能团的结构与性质以及和能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题、热化学方程式及反应热计算等。具体分析如下：1-1-1．氧化还原反应详见《考前一个月》相应内容。［精练］1、在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这3种说法中错误的是A．①B．②③C．①③D．①②③2、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O下列关于该化学反应的叙述中，正确的是A.反应中KI得到电子B.反应中Cu(IO3)2被氧化为CuI和I2C.氧化剂是H2SO4，氧化产物是I2D.1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol1-1-2．离子反应（1）离子共存类：详见《考前一个月》相应内容。（2）离子方程式类：详见《考前一个月》相应内容。［精练］下列离子方程式一定正确的是A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3-+H2O＝SO32-+H3O+B．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并搅拌：2H＋+CO32－==CO2↑+H2OC．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+H2O+CO32－Ｅ．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OＦ．电解精炼粗铜（含金、银、锌等杂质）的阳极反应方程式：Cu—2e-=Cu2+Ｇ．一定量的AlCl3和NaOH两溶液相混，得到的沉淀和溶液中含铝量相等：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－+2H2OH．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1O1-1-3．有关阿伏伽德罗常数的值（NA）的考查可参见《考前一个月》相应内容。［精练］设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．常温常压下丁炔和1，3-丁二烯混合气ag，其中C-H键的数目约为×NAB．0.1molOH-含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子Ｅ．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAＦ．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NAＧ．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NAＨ．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAＩ．1mol石墨中含有NA/2个六元碳环Ｊ．常温常压下，31g白磷和红磷混合物，含有NA个磷原子Ｋ．将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个Ｌ．室温时，4g氦气所含原子数目为2NAＭ．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子Ｎ．标准状况下，22.4LHF所含电子数目为10NAＯ．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NAＰ．1molCnH2n+2含有（2n+1）NA个共价键Ｑ．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAＲ．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA1-1-4．元素周期表和元素周期律、物质结构要抓住一条主线、两个规律和三点注意，即自始至终抓住原子结构这一主线，执因索果或执果索因；要抓住宏观上的规律[宏观上，元素的各项性质（跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、酸、碱的反应，非金属元素形成气态氢化物情况，主要化合价，氧化物对应水化物的酸碱性等）随原子序数的递增发生周期性变化]以及微观上的规律，要抓住宏微结合，用于实际反应，并能解释各元素及其化合物的性质；注意三点：①要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。②物质结构虽然是主线，但绝不是空的，要联系、渗透到具体的性质中去。③结构理论与物质的量有密切联系。关系的实质是微粒的量的关系，如果说结构与元素化合物的性质是定性关系，那么结构与物质的量的关系就是定量关系。物质熔沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（有特例），金属晶体高低不一。（2