【走向高考】2013高考化学一轮总复习 6-1化学反应与能量的变化 新人教版（必修部分）.doc

6-1化学反应与能量的变化一、选择题1．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)ΔH<0的是(E表示能量)()解析：ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确。答案：B2．(2012·大纲全国理综)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：①A＋B→XΔH>0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误，②X→CΔH<0，A＋B→CΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。答案：D3．(2012·重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658解析：由题中的图像可以看出断裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2752kJ－534kJ＝2218kJ设断裂1molN—H键所需的能量为x则：154kJ＋4x＋500kJ＝(2752－534)kJ解得x＝391kJ答案：B4．(2012·上海闵行二模)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH2＝－226kJ·mol－1。根据以上判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH3>－452kJ·mol－1C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为6.02×1023解析：A错，燃烧热的单位是kJ·mol－1。由盖斯定律及CO2(s)===CO2(g)ΔH>0可知B项正确。C项未标注物质的化学计量数。D中当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数约为2×6.02×1023。答案：B5．(2011·临沂质检)如下图所示是298k时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故通入2molN2和6molH2反应后不可能生成4molNH3，放出的热量少于184kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误。答案：D6．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－3093.2kJ·mol－1,4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2954.0kJ·mol－1下列结论正确的是()A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析：由题给白磷和红磷燃烧的热化学方程式可得：4P(s)===P4(s)ΔH＝＋139.2kJ·mol－1，说明红磷转化为白磷是吸热反应，因此等质量的红磷能量比白磷低，A项错误；1molC不完全燃烧生成CO放出热量eq\f(221kJ,2)＝110.5kJ,1molC完全燃烧生成CO2放出热量要大于110.5kJ，即C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，B项正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1或中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C项错误；稀醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，D项错误。答案：B7．已