广东省版高考化学一轮复习 课时规范练35 原子结构与性质（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.docx

课时规范练35原子结构与性质基础巩固1.(2020四川广安调研)第四周期有14种金属元素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为;属于区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基态铬原子的电子排布式为,与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有。(3)基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序为。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:电离能/(kJ·mol-1)I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是。2.(2020湖北监利质检)右表为元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较>(填化学式),原因是。(2)X的基态原子的电子排布图(轨道表示式)是(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合(填选项字母)。A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则(3)以上五种元素中,(元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应过程如图所示,该反应的化学方程式为。3.(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第周期族。②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。③用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……则该元素是(填写元素符号)。②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物的分子式是。③Ge元素可能的性质或应用有。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点4.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:(1)已知高温下CuOCu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是。(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为SeSi(填“>”或“<”)。与Si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表(填字母)。A.a为I1、b为I2、c为I3B.a为I2、b为I3、c为I1C.a为I3、b为I2、c为I1D.a为I1、b为I3、c为I2能力提升5.(2020江西南昌月考)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素原子半径(10-10m)最高价态(价)最低价态(价)①1.02+6-2②2.27+1-③0.74--2④1.43+3-⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0.99+7-1⑧1.86+1-⑨0.75+5-3⑩1.17+4-4请回答下列问题:(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是(填序号)。(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为,元素①的原子价电子排布式是。(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是(填化学式)。(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是(填名称),可以验证你的结论的是下列中的(双选;填选项字母)。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F.两单质在自然界的存在形式6.根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是(填元素符号),S元素最可能是区元素(2)基态Q元素原子的价电子排布式是。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为;第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有种。(3)化合物RT3中化学键类型为,RT3的阴离子的几何构型为。(4