广西高考化学一轮复习 考点规范练35 原子结构与性质 新人教版-新人教版高三全册化学试题.docx

考点规范练35原子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共8小题共100分)1.(12分)碳、硅两元素广泛存在于自然界中。请回答下列问题:(1)基态14C原子的核外存在对自旋状态相反的电子硅原子的电子排布式为。(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似。晶体硅中硅原子的杂化方式为杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为。(3)科学研究结果表明碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是。(4)碳单质有多种形式其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①C60、石墨烯与金刚石互为。②在石墨烯晶体中每个C原子连接个六元环;在金刚石晶体中每个C原子连接的最小环也为六元环六元环中最多有个C原子在同一平面。③金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子的半径为r金刚石晶胞的边长为a根据硬球接触模型则r=a碳原子在晶胞中的空间占有率为(不要求计算结果)。2.(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中X原子核外的M层中只有两对成对电子Y原子核外的L层电子数是K层的两倍Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)。(3)Q的元素符号是它属于第族它的价层电子排布式为在形成化合物时它的最高化合价为。(4)Y元素的一种单质具有很高的硬度它的晶体类型为。3.(12分)现有七种元素其中A、B、C、D、E为短周期主族元素F、G为第四周期元素它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。元素性质或结构信息A核外电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下:I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E主族序数与周期数的差为4F前4周期中电负性最小G位于元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物写出其电子式:。(2)B元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形。(3)某同学根据上述信息推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了。(4)G位于第族属于区元素该元素的核外电子排布式为。(5)DE3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其空间构型为。4.(12分)下图为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是同周期内随着原子序数的增大X值变化的总趋势是。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的。A.左下角B.右上角C.分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是(选填代号)。A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力C.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱5.(12分)已知A、B、C、D、E、F六种元素它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等C+与B2-具有相同的电子层结构D原子的最外层电子数等于其电子层数且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题:(1)元素E基态原子的电子排布式为。(2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)F元素在元素周期表中的位置为。(4)B、E两种元素形成的晶体类型为。(5)电负性:A(填“>”或“<”下同)B氢化物的稳定性:BE第一电离能:CD最高价氧化物对应水化物的碱性:CD。6.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体加热易熔化单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B单质在常温、常