【备战2012】高考化学冲刺押题考纲解读系列 专题01 考点7 电解质溶液.doc

考点7电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。高频考点1电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；0.1mol/LCH3COOH加水稀释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c(H＋)减小，在一定温度下，c(H＋)·c(OH－)=Kw是一定值，因此c(OH－)增大，B错误；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，所以平衡逆向移动，C正确；由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c(H＋)等于NaOH中的c(OH－)，当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即pH＜7，D正确。【命题解读】《高考考纲》明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。高频考点2溶液pH及其计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12。A项，c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－12,0.001mol/L)＝1×10－9mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－11)＝1×10－1mol/L，则50mL×10－3mol/L＝V(NaOH)·10－1mol/L，V(NaOH)＝0.5mL，D项不正确。高频考点3盐类水解的原理及其应用【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【解题指导】选C。增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解显酸性，增大H＋浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主，