【备战2012】高考化学冲刺押题考纲解读系列 专题01 考点7 电解质溶液.doc

考点7电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。高频考点1电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述错误的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)A正确；0.1mol/LCH3COOH加水稀释虽然电离程度增大但根据勒夏特列原理可知c(H＋)减小在一定温度下c(H＋)·c(OH－)=Kw是一定值因此c(OH－)增大B错误；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体c(CH3COO－)增大所以平衡逆向移动C正确；由于醋酸是弱酸现醋酸中的c(H＋)等于NaOH中的c(OH－)当二者等体积混合后醋酸远远过量溶液显酸性即pH＜7D正确。【命题解读】《高考考纲》明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较如：c(H＋)大小起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。高频考点2溶液pH及其计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合混合溶液pH为6溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL需要pH＝11的NaOH溶液50mL【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃而不是25℃此时KW＝1×10－12。A项c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/LpH＝1A项正确；B项c(OH－)＝0.001mol/Lc(H＋)＝eq\f(1×10－120.001mol/L)＝1×10－9mol/LpH＝9B项不正确；C项H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/LNaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L两溶液等体积混合后恰好完全中和溶液显中性pH为6C项不正确；D项pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol/LpH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－121×10－11)＝1×10－1mol/L则50mL×10－3mol/L＝V(NaOH)·10－1mol/LV(NaOH)＝0.5mLD项不正确。高频考点3盐类水解的原理及其应用【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡(不饱和)时无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液其他条件相同时Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液其他条件相同时Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解较好地保存FeCl3溶液应加少量盐酸【解题指导】选C。增大FeCl3的浓度平衡正向移动但水解程度减小加水稀释平衡正向移动水解程度增大A、B均正确；水解是吸热反应温度升高水解程度增大C错误；Fe3＋水解显酸性增大H＋浓度可抑制Fe3＋的水解D正确。【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的