【备考新思路】2014高考化学 化学反应速率、化学平衡题的解题方法专题整合跟踪训练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学化学反应速率、化学平衡题的解题方法专题整合跟踪训练（含解析）1.(双选)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()A．m＋n>pB．m＋n<pC．平衡向逆反应方向移动D．C的质量分数增加解析温度不变，将气体体积缩小到原来的eq\f(1,2)，若平衡不移动，则各物质的浓度为原来的二倍，根据新平衡时，气体C的浓度为原来的1.9倍，说明消耗了C，平衡逆向移动。增大压强，平衡逆向移动，方程式的计量数关系为m＋n<p。答案BC2．(2012·潍坊模拟)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是()A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂解析因为该反应是可逆反应，不可能进行到底，A项错误；由题干知570K时反应速率较慢，B项错误；因平衡常数已经较大；增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故应通过提高反应速率而提高净化效率，C项错误，D项正确。答案D3.(2012·淄博质检)密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．A一定为气体B．B一定为气体C．该反应是放热反应D．若正反应方向为ΔH<0，则T1>T2解析根据图像知增大压强，C的百分含量增大，平衡正向移动，正向为气体体积减小的反应，只有B是气体，正向反应才为体积减小的反应，图像上T1和T2不能确定其大小，无法判定该反应是否为放热反应。若ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，C%减小，T2>T1。答案B4．在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件的情况下发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入2molX和3molY，达到平衡后，生成amolZ。试完成下列问题：(1)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为____________mol。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z________mol。(3)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入________molY，________molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。解析该反应为反应前后气体分子数不变的反应，在相同条件下，只要将方程式中生成物的物质的量转化为反应物的物质的量，其比值相等，即为等效平衡。(1)相同条件下加入4molX和6molY，物质的量为原起始量的2倍，平衡时各量也为原平衡的2倍，可判断Z的物质的量为2amol。(2)若在同一容器中改加3molX和2molY，平衡时混合气体中Z的体积分数不变，说明与原平衡为等效平衡，设加入Z的物质的量为x，根据方程式转化后有eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3＋\f(1,3)x))molX，eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2＋\f(2,3)x))molY，则有eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3＋\f(1,3)x)):eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2＋\f(2,3)x))＝2:3，解得x＝15。(3)平衡时Z为0.6amol，按原平衡的比例，需要1.2molX和1.8molY，已知加入X为0.5mol，设需要Y、Z的物质的量分别为b、c，则有0.5mol＋eq\f(1,3)c＝1.2mol，b＋eq\f(2,3)c＝1.8mol，解得b＝0.4mol，c＝2.1mol。答案(1)2a(2)15(3)0.42.15．一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：(1)Q1________Q(填“>”“<”或“＝”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________