【备考新思路】2014高考化学 无机推断题的解题策略专题整合跟踪训练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学无机推断题的解题策略专题整合跟踪训练（含解析）1.(2012·福建龙岩教学质量检查)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O解析选项D中Y和Z均为Al(OH)3不符合框图中转化关系。答案D2．(2012·浙江浙南、浙北部分学校联考)A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质它们都是常见的金属或非金属D、E、F是常见的三种氧化物且有如图所示转化关系则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属则B一定为金属解析根据D＋A―→E则E中一定含有甲元素根据D＋B―→A＋F由于A、B均为单质B不可能含有甲元素则D一定含有甲元素A项正确；根据A＋C―→EA和C都是单质而E是氧化物所以A和C中一定有一种是氧元素的单质C项正确；根据D＋B―→A＋F该反应为置换反应D、F为氧化物由于氧的化合价不变若A为非金属则反应中D得电子B失电子故B为金属；作还原剂B错误D项正确。答案B3．(2012·辽宁大连测试)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下A为固体B和C均为气体。在适宜的条件下它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是______________________________________________。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属则三种元素中可能是金属的是________理由是___________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：___________________________________________。解析本题的“题眼”是“E溶液＋A―→D溶液＋C”A为固体C为气体再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸A是金属；C是H2进而判断出B为Cl2或F2A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如E是强酸则为HClHCl作为还原剂最常见的是其与MnO2的反应。也要写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案(1)③⑤见解析(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====\s\up15(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑4．(2012·郑州质量预测)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。表中“↑”表示生成气体物质“↓”表示生成沉淀。根据以上信息回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为____________、____________。(2)写出A的电离方程式：_________________________。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________________。(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。解析(1)C与D反应生成气体和沉淀则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2之一。B与C反应只有气体生成则B、C分别是NaHSO4和NaHCO3之一。据此可知C是NaHCO3则D是KAl(SO4)2B是NaHSO4。又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成故E是Ba(OH)2A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱电解质书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3＋与HCOeq\o\al(－3)发生的是双水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按11.5的物质的量之比混合时Al3＋恰好完全沉淀方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按12的物质的量之比混合时SOeq\o\al(2－4)完全沉淀方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可见当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按11.5的物质的量之比混合时沉淀量最多。观察方程式可知0.1molKAl(SO4)2参与反应时生成0.25mol沉淀。答案(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3·H2ONH