【红对勾系列】2014届高考化学一轮复习 课时作业27 盐类的水解.doc

课时作业27盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳[答案]D[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为COeq\o\al(2－,3)水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，eq\F(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小[答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCOeq\o\al(－,3)，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCOeq\o\al(－,3)浓度增大，而COeq\o\al(2－,3)浓度减小，故eq\F(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()A．ZN2＋、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、H2POeq\o\al(－,4)C．Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)、HS－、Cu2＋、HSOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]A中Cl－、SOeq\o\al(2－,4)不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NOeq\o\al(－,3)不能影响水的电离平衡。5．下列离子方程式正确的是()A．氯气和水的反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．碳酸钠水解COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O[答案]D[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCOeq\o\al(－,3)的电离方程式；C选项中COeq\o\al(2－,3)水解应该分步表示。6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸[答案]B[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物质可以使C(OH－)、C(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。7．实验测得常温下0.1mOl/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mOl/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H＋)/C(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A．C(B＋)＝C(A－)>C(OH－)>C(H＋)B．C(A－)>C