【创新设计】2014高考化学二轮专题复习 上篇 专题二 常用化学计量 物质的量训练题.doc

专题二常用化学计量——物质的量(时间：30分钟类型：6分选择题专练)一、低档题1．下列各组物质中所含分子数相同的是()。A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和44gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2答案C2．(2013·平凉模拟)以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤答案B3．(2013·福州期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值下列叙述错误的是()。A．标准状况下11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物钠失去NA个电子解析A项标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol0.5mol氢气含有质子0.5mol×2＝1molA正确；B项12g金刚石的物质的量为1mol1mol金刚石含有的共价键为2NAB错误；C项46gNO2和N2O4混合气体相当于含1molNO2气体则含有原子总数为3NAC正确；D项1molNa转化为Na＋失去NA个电子D正确。答案B4．下列关于物质的量的叙述中正确的是()。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024个电子解析因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的所以B错。C中“2mol氢”和“1mol氧”没有指明粒子的种类所以C错。氖原子核外有10个电子则1molNe含有10×6.02×1023个电子所以D正确。答案D二、中档题5．(2013·信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数下列说法不正确的是()。A．1.5molNO2与足量的H2O反应转移的电子数为NAB．常温常压下0.5NA个CO2分子质量为22gC．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L解析28gN2所含原子数目为2NA。答案C6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中如果SOeq\o\al(2－4)的浓度为0.2mol·L－1当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时生成的沉淀恰好完全溶解则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)()。A．0.125mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.250mol·L－1D．0.450mol·L－1解析设两溶液均为1L生成的沉淀恰好完全溶解时发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2On(AlOeq\o\al(－2))＝eq\f(14)n(OH－)＝eq\f(14)×0.2mol＝0.05mol此时溶液中含有K＋、AlOeq\o\al(－2)、SOeq\o\al(2－4)由电荷守恒可得关系式：n(K＋)＝n(AlOeq\o\al(－2))＋2n(SOeq\o\al(2－4))＝0.05mol＋2×0.2mol＝0.45mol所以等体积混合后溶液中的c(K＋)＝0.225mol·L－1。答案B7．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)反应后容器内固体物质的质量不可能为()。A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析发生的反应有：2Mg＋O2eq\o(=====\s\up15(点燃))2MgO①、2Mg＋CO2eq\o(=====\s\up15(点燃))2MgO＋C②。若0.10mol镁条全部参与反应①反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol镁条全部参与反应②反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足Mg条不能完全燃烧则反应后固体的质量可能小于4.0g但不会等于或大于4.6g故D项错误。答案D8．(