【导与练】2015年高考化学一轮复习 专题1《化学家眼中的物质世界》第3讲 物质的量浓度课时训练 苏教版.doc

第3讲物质的量浓度课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中物质的量浓度1,2,5,11一定物质的量浓度溶液的配制4,6,9,1013综合3,7,812,14基础过关1.(2014合肥一模)有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.2g·mL-1,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(C)A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%解析:n(MgSO4)=n(Mg2+)==1.2mol,c(MgSO4)==2.4mol·L-1,B项正确;w(MgSO4)=×100%=×100%=24%,A项正确;w(S)=×100%=×100%=19.2%,D项正确;n(MgSO4)∶n(H2O)=∶=9∶190≠1∶40,C项错误。2.(2013南平一模)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5,若Na+浓度为3mol·L-1,则S的浓度为(C)A.2mol·L-1B.3mol·L-1C.4mol·L-1D.8mol·L-1解析:由题意可知c(Mg2+)=5mol·L-1,c(Cl-)=5mol·L-1。根据电荷守恒则有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),即3mol·L-1+2×5mol·L-1=5mol·L-1+2c(S),故有c(S)=4mol·L-1。3.(2014深圳质检)已知20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是(D)A.25℃时,饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3解析:对于KCl来讲,溶解度随温度升高而增大,故高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度,A项正确;据c=可知w=×100%=×100%,B项正确;因为KCl溶液浓度越大,密度也越大,所以20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液一定是不饱和溶液,C项正确;D项最终还是20℃时的饱和KCl溶液,浓度、密度都不变,故错误。4.(2013连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(B)A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线解析:需Na2CO3·10H2O的质量等于0.5mol·L-1×1L×286g·mol-1=143g,A项溶液浓度偏低;C、D两项溶液浓度也均偏低。5.下列说法中正确的是(C)A.把100mL3mol·L-1的H2SO4溶液跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%解析:A项,等体积混合后,溶液体积不是200mL,硫酸的物质的量浓度不为1.5mol·L-1;B项,3mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=6mol·L-1,混合后,溶液中的c(Cl-)不是3mol·L-1;D项,把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数大于10%。6.(2014江苏南京四校调研)使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是(C)A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L解析:A、B两项中的体积是溶剂的体积而不是溶液的体积,尽管溶质为0.1mol,但其浓度不是0.1mol·L-1;D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol,浓度也不是0.1mol·L-1。7.(2013福建漳州七校联考)用一定物质的量浓度的NaOH溶液,使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀,若用掉NaOH溶液的体积比为1∶2,那么,FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是(A)A.