2022届高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第3讲 物质的量浓度及其溶液的配制学案 苏教版.doc

-18-第3讲物质的量浓度及其溶液的配制【课标要求】1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点1物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。(2)数学表达式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(――→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(――→,\s\up7(水))HNO3＋NO。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。4．准确计算溶液的体积c＝eq\f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝eq\f(m,ρ)计算。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。()(3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1。()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。()(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。()(7)50mL1mol·L－1氯化铝溶液与150mL3mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。()(8)T℃时100g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×1．配制100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液。(1)需__________gCuSO4。(2)需__________gCuSO4·5H2O。答案：(1)1.6(2)2.52．对于下列溶液：①5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL)；②1mol/L的BaCl2溶液。(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________。(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为__________、__________。(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度各为________、________。答案：(1)0.5mol/L(2)1mol/L2mol/L(3)0.25mol/L1mol/L题组一根据cB＝eq\f(nB,V)进行计算1．下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液答案：C2．若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物质的量浓度为()A．eq\f(ρ,400)mol·L－1B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C．eq\f(50ρ,41)mol·L－1D．eq\f(25ρ,41)mol·L－1解析：溶质的物质的量：n＝eq\f(2g,164g·mol－1)＝eq\f(1,82)mol，溶液的体积：V＝eq\f(20g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50ρ)L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(1,82)mol,\f(1,50ρ)L)＝eq\f(50ρ,82)mol·L－1，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物质的量浓度为eq\f(50ρ,82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：C气体溶于水所得溶液物质的量浓