2014高考化学 专题解析23氧化还原反应.doc

2014高考化学专题解析23氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)考点题号氧化还原反应概念的关系1、2、5氧化还原反应规律的应用3、4、6、7、9、10氧化还原反应在工农业生产中的综合应用8、11技巧：守恒法7、10一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是()。A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析Fe2＋具有还原性，ClO－、MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案D2．(2013·达州质检)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。A．①③B．③④C．①②D．①③④解析①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。答案A3．(2012·武汉调研)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()。A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。答案B4.(2013·河北冀州模拟)卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()。A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2解析2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1molO2转移电子2mol。故C不正确。答案C5．(2013·金华联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()。A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应解析根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故C、D项错。答案B6．(2013·成都三联)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCeq\o(=====,\s\up17(1173K))aTiCl4＋cCOⅠTiCl4＋2Mgeq\o(=====,\s\up17(1220～1420K))Ti＋2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是()。①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole－。A．①②④B．②③④C．③④D．②③⑤解析反应Ⅰ中，Cl从0价降到－1价，每反应1molCl2转移2mole－，C从0价升到＋2价，每反应1molC转移2mole－，配平化学方程式有a＝1，b＝c＝2，④正确；根据化合价的变化情况，TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化，②错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但Mg和C不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，③错误；反应Ⅱ中，Ti由＋4价降到0价，每生成1molTi(即48g)转移4mole－，故每生成19.2gTi(即0.4mol)转移1.6mole－，结合反应Ⅰ每生成0.4molTiCl4转移1.6mole－，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mo