2014年高考化学 氧化还原反应必备专题复习.doc

2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平【考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移了解常见的氧化还原反应。3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识它贯穿与高中化学的始终是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看其考查方式灵活多样可以独立命题考查也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中正确理解氧化还原反应的概念和规律灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。一、基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低[氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中氧化产物、还原产物可以是同一种产物也可以是不同产物还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中Fe2O3和SO2均既为氧化产物又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力[例1](2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂硫元素被氧化C．每生成1molCu2S有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子有0.2mol硫被氧化答案：AD[知识规律]还原性化合价升高弱氧化性变化↑↑→产物反应物→还原剂氧化反应氧化产物变化氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性二、常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4K2MnO4、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+过氧化物Na202、H202H2O或OH-2.常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+3．具有中间价态的化合物既有氧化性又有还原性一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性【例2】(肇庆中学2013届高三10月考)一种海水电池的反应原理可表示为