2011高考化学一轮复习《几种重要的金属 电化学》本章综合提升 人教大纲版.doc

本章综合提升高频考点专练考点1镁铝及化合物的性质应用1．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．c＝eq\f(1000b,11.2V)B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17VcD.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m解析：着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧。设Mg、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据题意写出物质之间的关系式：Mg～H2↑，Al～eq\f(3,2)H2↑；xmolxmolymol1.5ymol故x＋1.5y＝eq\f(b,22.4)①H2SO4——H2——2KOH——K2SO4eq\f(b,22.4)molc·V·10－3mol得：eq\f(b,22.4)×2＝c·V×10－3②故A项正确。沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3：则n＝m＋m(OH－)＝m＋(2x＋3y)×17eq\o(=====,\s\up7(代入①②结果))m＋c·V·17×10－3，故C错。沉淀灼烧后得到固体为Al2O3和MgO，计算方法类似：p＝m＋(x＋1.5y)×16eq\o(=====,\s\up7(代入①②结果))m＋eq\f(cV,125)，B项对。MgO，p1＝eq\f(m,24)×40＝eq\f(5m,3)；若全部是Al，则Al→MgO，p1＝eq\f(m,24)×40＝eq\f(5m,3)；若全部是Al，则Al→Al2O3，p2＝eq\f(m,27)×eq\f(1,2)×102＝eq\f(17,9)m。当然实际应介于二者之间。答案：C2．(2009·山东)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(750～970℃),\s\do5(通电，Na3AlF6))4Al＋3O2↑请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是_______________________________________________。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的________(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极是________(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝解析：本题考查工业中铝的冶炼原理。工业中利用电解Al2O3冶炼Al，因Al2O3熔点高，通过加冰晶石降低其熔点，降低生产成本。电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成O2，高温下O2将石墨氧化为CO2，所以电解时阳极石墨需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将回收铝做成铝锭。答案：(1)降低Al2O3的熔化温度(2)下层(3)碳素(或石墨)阳极(4)c考点2原电池原理的应用——化学电源3．(2009·广东)可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：B项，负极反应为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，总反应为4Al＋3O2＋4NaOH＋6H2O===4Na[Al(OH)4]，从总反应看，电池工作过程中电解液的pH增大，B、C不正确；电池工作时，电子通过外电路由负极到正极，D项不正确。答案：A4．(2009·山东)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋。会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填序号)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之