2009届高考化学各地试题汇编：实验探究（2）.doc

2009届高考化学各地试题汇编：实验探究（2）1．(淄博市2008—2009学年度高三化学第一学期期中考试)(10分)某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2.0moL／L盐酸、4.0mol／L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:反应进程(分钟)12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请回答：(])写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________(2)反应1一15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________________________________________________________________(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?____________________________________________________乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/mol·L-11.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响;3.实验①和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;①25˚C铝片4.0②③④答案．方程式2分，实验设计每组全对2分，其余每空1分，共10分。(1)(2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快(3)能够促进金属铝与反应，或对与金属铝的反应起阻碍作用等。┏━━━━━━┳━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━━━━━┓┃实验编号┃温度┃金属铝规格┃盐酸浓度／mol·L-1┃┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫┃①┃25℃┃铝片┃4.0┃┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫┃②┃25t┃铝片┃2.0┃┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫┃③┃50℃┃铝片┃4.0┃┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫┃④┃25˚C┃铝粉┃4.0┃┗━━━━━━┻━━━━┻━━━━━━━┻━━━━━━━━━━━━┛说明：实验③的温度只要与实验①不同且有较大差距即可。2．(淄博市2008—2009学年度高三化学第一学期期中考试)(9分)I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。(2)请根据提供试剂作出判断:试剂:A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氢化钾溶液判断:两个同学的观点中正确的是__________(填“甲”或“乙”),并用两种方法(原理不同)加以试验,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:选用试剂实验现象第一种方法第二种方法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(3)若选用淀粉碘化钾溶液盘点哪位同学的推断正确,是否可行?若可行本问不需要回答,若不可行请说明原因:_______________________________________________________Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是____________,该操作的名称是__________________________答案．除(3)2分外，其余每空皆1分，共9分。I．(2)乙┏━━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━━━┓┃┃选用试剂┃实验现象┃┣━━━━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━┫┃第一种方法┃C┃有机层(下层)无色┃┣━━━━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━┫┃第二种方法┃D┃溶液变红┃┗━━━━━━━┻━━━━━━━┻━━━━━━━━━━┛(说明：两种方法不分先后)(3)不可行；因为和都能把氧化成(2分)Ⅱ．分液漏斗萃取、分液3(淄博市2008—2009学年度高三化学第一学期期中考试)．(9分)某五色透明的溶液中可能含有下列离子：等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，滴人硝酸银溶液产生沉淀；②取适量上述溶液，加入铜片