2009届高考化学复习 物质的量.doc

2009届高考化学复习物质的量复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。3．知知网络①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数：②、符号NA③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol-1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M③、单位：g·mol-1或kg·mol-1④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L-1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：②、推论：同温同压下：同温同体积下：Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：③、运用：A气体对B气体的相对密度：Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）M=22.4L·mol-1×ρ，=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。例题精讲一、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A.只含有aB.只含有bC.必含有bD.一定有a、b和c[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。本题正确答案为C。[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。二、阿伏加德罗常数的直接应用[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电