高考化学复习 物质的量复习教案.doc

用心爱心专心125号编辑高考化学复习物质的量复习教案【教学目标】1、复习物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。2、对概念的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。3、复习准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。【教学重点】熟练掌握各概念之间的关系，并能正确的理解和运用。【教学难点】对概念的理解和综合运用【教学方法】讲解、练习、归纳【教学过程】「引入」现在我们计算的核心就是物质的量，下面，我们就对有关物质的量的知识进行系统的复习。请大家根据所学知识，找出下列各物理量之间的关系。「板书」一、物质的量与其他物理量之间的关系「师」根据以上关系，我们来分析以下问题：1、判断正误，并分析原因：1)摩尔是一个基本物理量的单位；2)物质的量为一个单位；3)1mol氧；4)氮气的摩尔质量为28；5)NA个氢气分子的质量为2g/mol;6)1mol任何气体的体积为22.4L；7)0.5摩尔氧的质量是8克；8)水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；9)2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶2；10)设一个12C的原子的质量为Akg，则阿佛加德罗常数可表示为12/1000A；11)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；12)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。13)50mL、1mol/L的AlCl3溶液与100mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；14)标准状况下的agNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为bg/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab/(22400+17a)mol/L。「学生分析」2、下述几个等式能否成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2=N1/N2⑵n1/n2=m1/m2⑶n=m/M⑷n=V/Vm⑸n1/n2=V1/V2⑹n1/n2=P1/P2⑺υ1/υ2=n1/n2⑻υ1/υ2=V1/V2「练习」1、1g水含n个氢原子，求NA;2、某化合物0.25mol，质量为4g，求该化合物的相对分子质量；3、含质子数为6.02×1023的水的质量为多少？4、标准状况下，7g某气体和0.5gH2所含分子数相同，该气体的密度是。与12.8gSO2所含原子数目相等的NO的质量是.5、在amoL/LCaCl2溶液（密度为bg/cm3）中，Cl－和H2O的个数比是。6、某硫酸铝溶液200mL中,含铝离子的质量为27g，求该溶液中Al3+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度。「板书」二、气态物质相对分子质量的计算1、已知标准状况下气体的密度ρg/L：Mr=22.4ρ2、已知气体A对气体B的相对密度Mr（A）/Mr（B）=ρA/ρB3、混合气体的平均相对分子质量：「练习」1、用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶的气体的密度是相同条件下O2的1.078倍，求此混合气体中氯化氢的质量分数,若将此瓶气体倒立于水中，请计算进入集气瓶的水的体积。2、将对氢气相对密度为14的CH4与O2的混合气体（T>100℃）在固定容器中点燃后，(发生CH4+2O2==CO2+2H2O)恢复到原温度，求容器反应前后的压强比，反应后混合气体的平均相对分子质量。「板书」三、一定物质的量浓度溶液的配制「思考」1、实验室用NaOH固体配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液需进行哪几步实验操作，每一步操作中所需的仪器又分别是什么？2、针对上述实验,下列操作对实验结果有何影响：A、移液过程中，少量溶液流出容量瓶外；B、容量瓶事先用0.5mol/L的氢氧化钠溶液洗涤；C、定容时，仰视容量瓶刻度线；D、移液后，烧杯与玻璃棒未洗涤；E、称量固体时间较长；F、称量固体时，砝码与药品位置互换（1g以下用游砝）；「小结」本章的复习重点为物质的量及其单位，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，以及有关这些概念的计算。复习中应以基本概念、基本理论以及基本公式为出发点，灵活运用这些知识，以提高综合分析能力和解决问题的能力。当然在溶液配制方面既要求熟练掌握理论知识，也要求熟练掌握操作技能，并在实验中加强意志品质的培养。「说明」在进行本章内容复习时，对以前学习的内容进行了深度的补充和延伸，目的是为了让学生对所学的概念能理解的更透彻，为计算打下良好的基础。把这些知识汇聚到实际的问题中去复习，是为了发展和提高学生的思维能力、分析问题的能力及归纳、演绎能力，并力图使学生对概念的理解和应用做到游刃有余。另外，本章的概念较多教抽象，且重点、难点、易错点多，故复习时间应适当延长，也可在平时复习的过程中慢慢渗透，不断加深学生的理解和记忆。