2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题2第4讲 电解质溶液.doc

课时作业7电解质溶液一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2010·上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]解析：据电荷守恒：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，因pH＝7，[H＋]＝[OH－]，故[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]，A错；B选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒关系为：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D错。答案：C2．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A．α3>α1>α5>α4>α2B．α4>α2>α5>α3>α1C．α2>α4>α5>α1>α3D．α1>α3>α5>α2>α4解析：本题考查影响水电离平衡的因素。加入HCl(aq)和NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(H＋)＝10－11mol/L，NaOH溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10mol/L。加入能水解的盐时，水的电离受到促进，FeCl3溶液中水电离出的c(H＋)＝10－4mol/L，HCOONa溶液中水电离出的c(OH－)＝10－3mol/L。CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c(H＋)＝10－7mol/L。答案：B3．(2011·北京东城区期末)25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃时，下列说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－dmol/L解析：A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，故不正确；B项，若a＝b，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN－水解使得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pH＝d，则c(OH－)＝10d－14mol/L，不正确。答案：C4．(2011·福建，10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：将溶液稀释10倍，会促进醋酸的电离，使得a<pH<(a＋1)，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，由于醋酸钠水解，显碱性，会使得pH增大，可以满足题目要求，B项正确；加入等体积0.2mol·L－1盐酸，会抑制醋酸的电离，不能满足题目要求，C项错误；提高溶液的温度，会促进醋酸的电离，使得酸性增大，pH减小，D项错误。答案：B5．(2011·山东，14)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，电离出自由移动的离子数目增多，即溶液中导电粒子的数目增多，A错误；根据电离常数Ka的表达式以及水的离子积Kw的表达式可知，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝Ka/Kw，由于温度不变，故Ka、Kw均不变，B项正确；加水稀释，虽然醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，只能反应掉10mLpH＝3的醋酸溶液中电离出的H＋，还有大量的未电离的醋酸剩余，溶液显酸性，D错误。答案：B6．(2011·天津，4)25℃时，向10mL0