2011高考化学二轮复习专题与增分策略 氧化还原反应(限时规范训练).doc

专题三氧化还原反应一、选择题1．（2010·海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO22．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－===Z2＋2W－进行的方向是()A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)>S2Oeq\o\al(2－,8)>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2Oeq\o\al(2－,8)>Fe3＋>Sn4＋>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2D．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋>Sn4＋7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是()A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mole－D．反应②中的氧化剂是NaNO28．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于()A．0.0075mol/LB．0.008mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L二、非选择题9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的____