2008高考化学信息模拟练习或化学原理.doc

2008高考信息模拟练习或化学原理高考解题心得：:"高考还有10多天,这段时间要学生养成习惯,重点在如何选择做题顺序,选择题单选尽量用排除法；多选当成单选做，200%确定，才选两个答案，拿2分比丢4分好，而且9道双选题不会超过5个有两个答案；二卷先做25题（有机）、选做题，因为这两题相对简单；最后做实验和无机题，实验可能最难；即使难的题目，它的前2-3问还是简单的，因为命题组要考虑整体学生，适当“送分”；第一卷的选择题可能有逻辑性强的题目，小心！另，选择题的选项可能对第二卷有所提示；层次不同的学生，对自己的成绩要有不同的期望，努力的方向也要适合自己；在不同的题\不同的小题上去拿分，哪些题或小问应放弃，在能力可达的地方下功夫!化工流程题可能换成实验流程题。考点分析1．Cu（OH）2+Na2S=CuS+NaOH因为CuS的溶解度比Cu（OH）2小得多，Cu（OH）2溶解在水中Cu2+能与S2-结合形成CuS沉淀。从而降低Cu2+的浓度，使Cu（OH）2沉淀向溶解方向移动，而CuS的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。实现沉淀的转化。2．H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4分析：该反应违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。这是因为CuS是一种非常难溶的物质，溶度积非常小(8.0×10-37),它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度，故上述反应得以发生。3．锅炉水垢中含有CaSO4,可用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。①分析将CaSO4转化为CaCO3的原理;②写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式。[答案]CaSO4溶解在水中Ca2+能与CO结合形成CaCO3沉淀。从而降低Ca2+的浓度，使CaSO4沉淀向溶解方向移动，而CaCO3的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。实现沉淀的转化。CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO44．除去CO2中的H2S,为什么要用CuSO4溶液?那用Na2CO3溶液可以吗?那NaHCO3溶液呢？因为CuSO4可以和H2S反应，生成CuS和H2SO4。这个反应是一个弱酸制强酸的反应，似乎不能发生，但是由于CuS极难溶于水，所以这个反应是可以发生的。不可以用Na2CO3溶液或者NaHCO3溶液。因为H2S的酸性比H2CO3的酸性要弱，这样的弱酸不能制强酸，这和上面的情况不同。所以H2S不能和Na2CO3溶液或者NaHCO3溶液反应。5．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液（4）SO2通入饱和的Na2SO4溶液中,然后再加入H2O2有什么现象?原因:_____________________________________________________答案：(1)2H2SO3+O2=2H2SO42(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填两个)(2)①反应吸热②(NH4)2SO3·H2O③防止亚硫酸铵被氧化(3)BC(4)有沉淀生成因为SO2+H2O2==2H++SO42-从而使饱和Na2SO4溶液中:Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)平衡向逆向移动,所以有沉淀生成6．某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：（1）写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：；。（2）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A中是否含有Fe2+②检验绿色溶液C中是否含有Fe3+（3）电解时阴极材料是。（4）采用排液法收集氯气，该液体是。6、答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+(或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O)（2）编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A中是否含