2008高考化学复习 反应原理专题训练.doc

2008高考化学复习反应原理专题训练图中：1表示Pb2+2表示Pb(OH)+3表示Pb(OH)24表示Pb(OH)3－5表示Pb(OH)42－10.80.60.4046810121421345pHα0.21．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：⑴Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)（填“＞”、“=”、“＜”）；原因是（用离子方程式解释）：。⑵向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大反而变小并有沉淀生成则生成的沉淀可能为。⑶向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液溶液也变浑浊在pH时生成沉淀最多继续滴加NaOH溶液混合体系又逐渐变澄清说明沉淀物的性质与的性质相似。pH=13时混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：。2．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种条件所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/mol·L—1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.060.05t4t5t3t2t1vt6t⑴若t1=15s则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=。⑵若t2～t3阶段C的体积分数变小此阶段v(正)v(逆)（填“＞”、“=”、“＜”）。⑶t4～t5阶段改变的条件为B的起始物质的量为。⑷t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ写出该反应的热化学方程式：。3.[I]大多数的化学反应都是可逆反应。现有如下可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）（⊿H＜0）（1）若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。则2秒时B的浓度为mol/L。（2）若把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器达到平衡时它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C）则气体A的转化率为。（3）如右图所示将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中一定温度下达到平衡状态X时测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示。试回答：ⅰ：达到平衡状态X时的容器中通入少量B气体容器中A的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同可采取的一种措施是（只填一种即可）。ⅱ：若起始a=1.2molb=0.6mol且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同则起始时C的取值范围为。[II]在含有弱电解质的溶液中往往有多个化学平衡共存。（1）常温下将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7若混合液体积等于两溶液体积之和则混合液中下列关系正确的是A．c(HA)＜c(A－)B．c(HA)一定大于0.1mol/LC．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]（2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：①在同一溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：。③已知在25℃时CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kheq\o(\s\up1(—)\s\do2(—))EQ