2007年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测试卷 人教版.doc

用心爱心专心110号编辑2007年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测试卷本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Ba:127第I卷(选择题共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)１．下列工业生产的说法错误的是A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B.生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件2．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧。臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某一波长紫外线形成的，而另一波长的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是A．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高C．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同位素C．N4沸点比P4(白磷)高D．1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量4．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.4NAB．Cu和足量的浓硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2NAC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA6．下列过程中，没有发生化学变化的是A．鸡蛋清的水溶液加饱和(NH4)2SO4溶液后，有白色物质析出B．NO2气体经加压变成无色液体C．溴水滴入植物油中振荡褪色D．用SO2漂白的草帽日久变黄7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1>△H28.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C.图(1)和图(4)D．只有图(1)二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂在常温下就能合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3.根据题给信息及所学知识判断下列有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数10、某MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600～700℃，所