2007年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测试卷 人教版.doc

用心爱心专心110号编辑102007年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测试卷本试卷分第一卷和第二卷两部分共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Ba:127第I卷(选择题共64分)一、选择题(本题包括8小题每小题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意)１．下列工业生产的说法错误的是A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B.生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.合成氨的反应是放热反应因此工业合成常采用低温条件2．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似可读做二氧化氧。臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某一波长紫外线形成的而另一波长的紫外线照射臭氧时又会使其分解。下列说法中不正确的是A．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定B．臭氧的氧化性比氧气强臭氧分子具有的能量比氧气高C．打雷时也能产生臭氧臭氧分子是直线型分子D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示已知断裂1moIN－N吸收167kJ热量生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同位素C．N4沸点比P4(白磷)高D．1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量4．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4分液取出有机层再分离A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦5．设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是A．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.4NAB．Cu和足量的浓硝酸反应产生4.48L气体时转移的电子数为0.2NAC．标准状况下3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA6．下列过程中没有发生化学变化的是A．鸡蛋清的水溶液加饱和(NH4)2SO4溶液后有白色物质析出B．NO2气体经加压变成无色液体C．溴水滴入植物油中振荡褪色D．用SO2漂白的草帽日久变黄7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨s）C（金刚石s）；△H>0则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H28.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C.图(1)和图(4)D．只有图(1)二、不定项选择题(本题包括8小题每小题4分共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满分但只要选错一个该小题就为0分)9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下并用铁触媒作为催化剂氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂在常温下就能合成氨反应方程式可表示为N2+3H22NH3.根据题给信息及所学知识判断下列有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下可节约大量能源具有发