高中化学 专题检测（一）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题.doc

专题检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．氧气和臭氧互为同素异形体B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互为同位素D.eq\o\al(4,2)He的最外层电子数为2，所以eq\o\al(4,2)He具有较强的金属性答案D2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C解析该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。3．(2017·北仑中学期中)下列化学用语或图示表达不正确的是()A．CO2的电子式：B．NH3的结构式：C．CH4的比例模型：D．Cl－的结构示意图：答案A4．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是()选项原子晶体离子晶体分子晶体A氯化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵白磷C金刚石尿素冰D铁烧碱冰醋酸答案B5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。6．(2017·温州市期中)X2＋和Y－与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是()A．原子半径：X＜YB．离子半径：X2＋＜Y－C．X与Y的原子序数之差为8D．在元素周期表中，两者处于同一周期答案B解析X2＋和Y－与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题。7．(2017·台州市月考)下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子答案D8．(2017·杭州市期中)下列说法不正确的是()A．碘晶体升华，只需克服碘单质分子间的作用力B．冰、干冰、水晶中的化学键类型相同，都属于分子晶体C．N2和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性答案B解析A项，碘为分子晶体；B项，水晶的主要成分为二氧化硅；C项，根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断。9．(2017·茅盾中学期中)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX答案B解析Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x＋1＝13，x＝6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()A．XOH的水溶液不能导电B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱C．XOH一定是离子化合物D．XOH一定是共价化合物答案B解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。11．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案D解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。A项，原子半径：Na＞Al＞O(Y＞Z＞X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。12．下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710