高中化学 专题检测（二）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题.doc

专题检测(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能答案C解析原电池中电流的方向是从正极流向负极，由图中电流方向可知B极为正极，所以C不正确。2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案D3．(2017·温州市期中)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案C解析A＋B→C为放热反应，则A＋B的总能量大于生成物C的总能量，排除选项A、D，A＋B→X(吸热)，则X的能量大于A＋B的总能量，排除选项B，X→C(放热)，则X的能量大于C的总能量，故C正确。4．(2017·东阳中学月考)可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()A．v(A)＝9.0mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.1mol·L－1·s－1答案B解析根据eq\f(vA,1)＝eq\f(vB,3)＝eq\f(vC,2)＝eq\f(vD,2)；v(A)＝9.0mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·s－1；v(B)÷3＝0.2mol·L－1·s－1；v(C)÷2＝0.15mol·L－1·s－1；v(D)÷2＝0.05mol·L－1·s－1，故B正确。5．(2017·宁波市期末)下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快答案B解析化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大，如反应从正反应方向开始，则平衡时正反应速率最小，逆反应速率最大，故B错误。6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)??2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1答案C解析根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)??2B(g)＋C(g)，A正确；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1,D正确。7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动答案D解析A项，a、b不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确；B项，a、b用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确；C项，a、b是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，正确；D项，a连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动，错误。8．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W答案D解析由信息①可得还原性X>Y，由②可得还原性Z>X，由③可得还原性Y>W，所以还原性Z>X>Y>W。9．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H