江苏省海门中学08-09学年高一化学下学期期中考试 理 苏教版选修.doc

江苏省海门中学2008-2009学年高一下学期期中考试试题（化学理）高一化学（理化班）选修可能用到的相对原子质量：H-1B-10.8C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64I-127Au-197选择题答案请填在答题卡上第Ⅰ卷（选择题共66分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共24分）1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．S1S22S22P63S23P4B．F-1S22S22P6C．K＋1S22S22P63S23P6D．Al1S22S22P63S23P33．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是:A．键与键之间的夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl35．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．SiO2C．CsClD．SO37．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl8．下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．H2SO3、H3BO3、HMnO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO49．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．冰D．金属钾10．下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子不一定是极性分子D．含非极性键的分子不一定是非极性分子11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。每题3分，共42分）13．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4p＞E(3d)＞E(4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p)14．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）15．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的A．氧元素的相对原子质量为12a/bB．xg该氧原子所含的电子数为8x/aNAC．1mol该原子质量为aNAgD．yg该氧原子的中子数一定为8NAy/a16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA17．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可能是+3价D．氢氧化铊一定具有两性18．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性