高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 4.doc

专题4硫、氮和可持续发展4.2.3硝酸的性质[对点训练]知识点1硝酸的性质1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A．可以与水以任意比互溶B．不易挥发C．有刺激性气味D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】硝酸是一种易挥发的液体。【答案】B2．下列盛放试剂的方法，错误的是()A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处，如硝酸、硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。【答案】D3．长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉【解析】浓硝酸长期放置，HNO3会分解。4HNO3eq\o(=====,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黄色。【答案】B4．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．C＋浓HNO3B．Cu＋稀HNO3C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO3【解析】浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO、NaOH反应只表现酸性，与Cu反应生成NO2表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。【答案】B5．(双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是()A．Cu、C、Zn、AuB．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Pt、HgD．Cu、S、Fe、Au【解析】A、C项中第三种物质不符合③。【答案】BD6．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则()A．a可能等于bB．a一定等于bC．a可能大于bD．a一定大于b【解析】在含有NOeq\o\al(－,3)的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减小。【答案】D知识点2硝酸的强氧化性7．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NOeq\o\al(－,3)的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1【解析】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NOeq\o\al(－,3)浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降0.8mol·L－1。【答案】D8．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体D．无任何现象【解析】溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。【答案】A9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象产生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．KClB．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4【答案】C10．含mgHNO3的稀溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有eq\f(1,4)mgHNO3被还原成NO(无其他还原产物)，则m的值不可能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2【解析】Fe与稀硝酸可发生如下反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(HNO3过量时)…①；3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量时)…②。5.6g铁粉完全溶解，只发生反应①时，需HNO3的量最多，m(HNO3)＝eq\f(5.6g,56g/mol)×4×63g/mol＝25.2g；只发生反应②时，需HNO3的量最少，m(HNO3)＝eq\f(5.6g,56g/mol)×eq\f(8,3)×63g/mol＝16.8g。实际上，既可能只发生反应①，也可能只发生反应②，还可能反应①②同时发生。因此m的值满足：16.8≤m≤25.2。【答案】A知识点3氧化还原反应的配平11．将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：(1)甲是________，乙是________，丙是________。(2