高一化学下学期5月月考试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题.doc

2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（每题只有一个正确答案．每题2分，共20分．）1．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述中正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p43．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（）A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（）A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl6．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（）A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子7．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R熔点（℃）801285297.5﹣701723沸点（℃）14133600263.3572230A．SiCl4是分子晶体B．MgO比NaCl的晶格能大C．R是原子晶体D．AlBr3为离子晶体8．根据键能数据：H﹣Cl431kJ/mol，H﹣I299kJ/mol，由此可得出的结论是（）A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离B．HI比HCl熔、沸点都高C．HI比HCl更稳定D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合10．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分．每题4分，共20分．）11．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（）A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p1C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子12．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子13．已知以下化学键的键能：H﹣H436kJ/mol，Cl﹣Cl243kJ/mol，H﹣Cl431kJ/mol．下列叙述正确的是（）A．Cl﹣Cl键比H﹣H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强B．H2（g）与Cl2（g）反应生成2molHCl（g），反应的△H=183kJ/molC．H2（g）与Cl2（g）反应生成2molHCl（g），反应的△H=﹣183kJ/molD．H2（g）与Cl2（g）反应生成1molHCl（g），反应的△H=﹣183kJ/mol14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX15．下列说法正确的是（）A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60gSiO2晶体中，Si﹣O键的数目为2NAC．共价键有方向性，但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物二、非选择题（共6道题，共80分）16．（2015春•东台市校级月考）用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．（1）第一电离能：NaMg，MgCa．（2）电负