春高一化学下学期5月月考试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题.doc

四川省平昌县2015年春高一下期5月考试题化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1．下列关于化学键的说法正确的是A.化学键的类型由元素的类别决定B.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C.阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键D.熔融态下能导电的化合物中一定含离子键【答案】D【解析】本题主要考查了极性键、非极性键，离子键等考点的理解。化学键的类型有构成微粒间作用力决定。与元素种类无关。故A错误。B、H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故B错误。C、阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键，故C错误。D、熔融态下能导电的化合物中一定含离子键，故D正确。故答案为D。;2．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为A.x－18B.x－8C.x+8D.x+18【答案】A【解析】本题主要考查了元素周期表的结构及应用。据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x－18。故答案为A。3．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法不正确的是A.一定含有甲烷B.可能有乙烯C.一定不含有乙烷D.一定含有乙烯，不一定含有甲烷【答案】D【解析】本题考查了有机物的推断。两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，因为气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，由于甲烷含有4个H原子，混合烃平均分子式中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质。故答案为D。4．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A.Y、Z、W处于同一周期B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C.X、W可形成离子化合物XWD.X、Z、W形成的化合物均为强酸【答案】B【解析】本题考查了元素“位、构、性”关系。X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素。A、Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误。B.氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确。C.X、W不可形成离子化合物，故C正确。D.X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误。故答案为B。5．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s【答案】C【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。速率之比等于化学方程式中的系数之比，v(O2)=0.04mol·L－1·s－1，故v(SO3)=0.08mol·L－1·s－1，v(SO3)×t=0.4mol·L－1，解得时间为5s，故选C。6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】本题考查同素异形体的概念、核外电子排布方式、阿伏加德罗常数的有关计算。A、因16O和18O属于同位素，故A错误；B、因质量数=质子数+中子数，16O的核外电子数为：8，18O的核外电子数为8，核外电子排布方式相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。7．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤【答案】B【解析】本题考查原电池的电极名称、原电池工作原理判断。①在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故①错误；②根据金属活动性顺序知，锌作负极