高一化学氨、硝酸、硫酸周练习.doc

氨、硝酸、硫酸周练习1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应4．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动6．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．浓盐酸8．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是_______________。11．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求：NO、NO2的体积各为多少？参考答案：1．D2．B3．D4．C5．B6．C7．BD8．A9．AD10．H+、NH4+、Al3+、SO42-2:3:1:4Fe3+Mg2+11．答案：V(NO)＝5.8LV(NO2)＝5.4L解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b反应共生成气体物质的量为：则有：a+b＝0.5mol共消耗Cu物质的量为：开始时反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12b/2b随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O323a/2a则有：3a/2＋b/2＝0.51mol两方程联立，解得：a＝0.26molb＝0.24mol所以NO的体积为：0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8LNO2的体积为：0.24mol×22.4L·mol－1≈5.4L答：（略）