硫酸、硝酸_和_氨练习.doc

第四节硫酸、硝酸和氨
（第一课时）
[目标导航]
1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5、学会SO42-的检验。

[范例展示]
例1、（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（）。
A、a升华、b冷藏 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
解析：由图中典线变化可知，a曲线质量逐渐减少，b曲线质量逐渐增加，原因是浓H2SO4吸收空气中的水分，质量增加，稀H2SO4中的水分久置挥发，质量减少。
答案：B
归纳点评：根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出对二者的检验方法如下：
①取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
②取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，用手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
③观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
④取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，反之为浓硫酸（钝化）。
⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者原溶液为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑥取少量试样，投入胆矾，颜色变者为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。

例2、向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A．小于0.45molB．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.90mol之间D．大于0.90mol
解析：本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性，关注量变到质变问题。在50mL18mol·L-1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90mol。铜与浓H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O在充分反应的条件下，理论上被还原的H2SO4的物质的量是0.45mol。但是事实上随着反应的进行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应，可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。
答案：A。
归纳点评：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起质变这一辩证的思维方法。

例3、2-
4
甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲的实验为：
试样A（无色溶液）
沉淀不溶解
白色沉淀
加BaCl2溶液加足量稀HCl

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验为：
试样B（无色溶液）
白色沉淀
沉淀不溶解
加Ba（NO3）2溶液加足量稀HNO3

②丙认为乙的实验也不严谨，因为这样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验为：
现象I
现象II
试样C（无色溶液）
加试剂I加试剂II

若丙方案合理，则回答：
③其中试剂I是，现象是；
试剂II是，现象II是。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

解析：硫酸根离子的检验是高考的热点问题，在检验SO42-时，要注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子带来的干扰。特别要注意的是：HNO3具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，也可将BaSO3氧化成BaSO4。因此，当试样中含有Ag+，也有甲的实验现象；当试样中含有SO32-，也有乙的实验现象。

答案：①Ag+②SO32-③盐酸：无明显变化；BaCl2溶液；白色沉淀；检验硫酸根的正确方法是：

归纳点评：此题设计新颖，要求既要掌握的鉴别方法，又要有科学的思维方法，注意思维素质的严密性。

[同步测评]

“基础检测”
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（）。
A．CuSO4 B．Al2(SO4)3 C．ZnSO4 D．Fe2(SO4)3

3．可以用来贮存浓硫酸的容器是（）。
A．铜 B．锌 C．铁 D．镁
4．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（）。
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热，爆炸
C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸
5从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2S B．SC．SO2D．H2SO4