福建省南安南星中学09-10学年高一化学下学期期中考试 苏教版 新课标【会员独享】.doc

南安南星中学2010年春高一期中考化学试卷第Ⅰ卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C：12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32一、单项选择题（共18题，每题3分）。注意：把答案填在答题栏上！1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）。A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2．下列说法正确的是（）。A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量3．在下列元素中，不属于主族元素的是（）。A．PB．FeC．CaD．Br4．下列反应属于吸热反应的是（）。A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳5．下列过程中化学键没有被破坏的是（）。A．二氧化碳溶于水B．钠溶于水C．水沸腾汽化D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)爆炸6．bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为（）。A．b-m-nB．b-m+nC．b+m-nD．b+m+n7、．下列电子式中错误的是（）。8．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl49．下列说法正确的是（）。A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B．原子结合成分子过程中一定释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应10．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为1mol·L－1，5min后C的浓度变为2mol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中正确的是（）。A．反应开始时，c(B)＝3mol·L－1B．用B表示的反应速率是0．75mol/(L·min)C．反应5min后，c(A)＝0．5mol·L－1D．反应5min后，c(B)＝2mol·L－111．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）。A．v(NH3)＝0．020mol/(L·s)B．v(NO)＝0．0020mol/(L·s)C．v(O2)＝0．0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0．045mol/(L·s)12．某学生用锌粒与稀盐酸反应制取H2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）。A．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．AB段表示反应速率最慢13．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（）。A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC被消耗14．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）。A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ15．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）。A．DBACB．DABCC．DCABD．BADC16．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断石墨是（）。A．正极，发生还原反应B．负极，发生还原反应C．正极，发生氧化反应D．负极，发生氧化反应17．下列叙述不正确的是（）。A．电解饱和食盐水可以制备烧碱、氯气和氢气。B．铜锌原电池中铜作正极。C．原电池的化学反应都是氧化还原反应。D．用电解法精炼铜时粗铜作阴极。18．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡后发表的一些看法，其中正确的是（）。A．化学反应速率理论只适用于可逆反应B．化学反应的限度与反应物的化学性质无关C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益。南安南星中学2010年春高一期中考化学试卷第Ⅱ卷考试时间：90分钟满分：100分班级、姓名、号数写在左上角一、选择题答题栏（共18题，每题3分，合计54分）