福建省南安南星中学09-10学年高一化学下学期期中考试 苏教版 新课标【会员独享】.doc

南安南星中学2010年春高一期中考化学试卷第Ⅰ卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C：12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32一、单项选择题（共18题每题3分）。注意：把答案填在答题栏上！1．19世纪中叶俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）。A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2．下列说法正确的是（）。A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．在一个化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定相同C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．在一个化学反应中反应物的总能量一定高于生成物的总能量3．在下列元素中不属于主族元素的是（）。A．PB．FeC．CaD．Br4．下列反应属于吸热反应的是（）。A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳5．下列过程中化学键没有被破坏的是（）。A．二氧化碳溶于水B．钠溶于水C．水沸腾汽化D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)爆炸6．bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同a则为（）。A．b-m-nB．b-m+nC．b+m-nD．b+m+n7、．下列电子式中错误的是（）。8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl49．下列说法正确的是（）。A．任何化学反应只要是放热反应理论上都能设计成原电池B．原子结合成分子过程中一定释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应10．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为1mol·L－15min后C的浓度变为2mol·L－1A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2则下列说法中正确的是（）。A．反应开始时c(B)＝3mol·L－1B．用B表示的反应速率是0．75mol/(L·min)C．反应5min后c(A)＝0．5mol·L－1D．反应5min后c(B)＝2mol·L－111．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了0．45mol则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）。A．v(NH3)＝0．020mol/(L·s)B．v(NO)＝0．0020mol/(L·s)C．v(O2)＝0．0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0．045mol/(L·s)12．某学生用锌粒与稀盐酸反应制取H2实验结果如下图所示对于图中曲线的叙述正确的是（）。A．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系B．BC段表示反应速率最快在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加反应速率逐渐增大D．AB段表示反应速率最慢13．在一定温度下体积固定的容器中可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的是（）。A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC被消耗14．燃烧1g乙炔(C2H2)气体生成液态水和二氧化碳放出50kJ热量则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）。A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ15．有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）。A．DBACB．DABCC．DCABD．BADC16．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断石墨是（）。A．正极发生还原反应B．负极发生还原反应C．正极发生氧化反应D．负极发生氧化反应17．下列叙述不正确的是（）。A．电解饱和食盐水可以制备烧碱、氯气和氢气。B．铜锌原电池中铜作正极。C