高中化学 《共价键 原子晶体》教案1 苏教版选修3.doc

苏教版选修三共价键原子晶体教案〖教学目标〗1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性2．了解共价键的类型3．用电子式法表示共价键的形成过程4．认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系5．深化对原子晶体的认识〖课时安排〗4课时第一、二课时〖教学内容〗共价键的形成、共价键的类型【板书】§3－3－1共价键的形成一、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。【设疑】通过共价键的概念我们可以了解形成共价键的粒子是什么呢？为什么要形成共价键？什么元素之间形成共价键？【思考后得出】成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子，成键后达到稳定结构。一般非金属元素的原子之间可形成共价键。【板书】1、成键微粒：原子。2、成键原因：原子有未成对电子3、成键性质：共用电子对（或电子云重叠）4、成键元素：一般非金属元素（△x＜1.7）只含有共价键的化合物称为共价化合物。【设疑】哪些物质中存在共价键？【板书】二、存在共价键的物质（注：书写电子式）（1）非金属单质（除稀有气体外）。如：H2、Cl2、O2、N2等（2）共价化合物。如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2（3）某些离子化合物。如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？【板书】三、用电子式表示共价分子的形成过程。【练习】用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。【设问】两个氢原子之间一定能形成稳定的共价键吗？【自学】p.39【总结】只有两个自旋方向相反的未成对电子才能形成稳定的共价键。【设问】为什么没有He2、H3、H2Cl、Cl3分子【阅读】p.40【板书】四、共价键的特点1．具有饱和性：形成的共价键数=未成对电子数【讲解】用电子云描述氢分子的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率大，电子带负电，因而可以形象地说：“核间电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁，把带正荷的两个原子核‘黏结’在一起了”。H2里的共价键称为δ键。其特征是：以成键两原子核连线为轴，成轴对称。两个s电子重叠形成的δ键称为“s－sδ键”，由于球形对称，故其没有方向性。由于HCl、Cl2里的共价键的电子云成轴对称，因而都是δ键。分别称为“s－pδ键”和“p－pδ键”，由于其在电子云的伸展方向上成键，故其具有方向性。两个p电子除了“头碰头”重叠形成δ键外，还可以“肩并肩”重叠形成π键。其特征是：电子云有两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，成镜像对称。【板书】§3－3－2共价键的类型一、按成键方式分类δ键π键重叠方式头碰头肩并肩电子云形状轴对称镜像对称种类S-Sδ键、S-Pδ键P-Pδ键P-Pπ键牢固程度σ键强度大，不容易断裂π键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键NNπyσπyxzzxzzyyx【学生活动】p.41“交流与讨论”πyπz【思考】乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。P.42“问题解决”【板书】二、按键的极性分类非极性键极性键共用电子对是否偏移不偏移偏移判断依据同种元素原子之间不同种元素原子之间在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，即电负性相差越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。【学生活动】p.43“交流与讨论”，阅读p.44内容。【板书】三、一种特殊的共价键――配位键（1）定义：由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。（2）配位键的成键要求一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键（2）配位键的存在：NH4+、H3O+、AlCl3〖习题研究〗1．结合Cl2的形成，说明共价键的形成条件，以及共价键为什么具有方向性和饱和性？2．试分析右图分子中共价键的类型第三课时〖学习内容〗共价键的键能与化学反应热【板书】§3-3-3共价键的键能与化学反应热一、共价键键参数1．键能：在101KPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。单位：kＪ／mol【设问】键能大小与共价键的强度有什么关系？【回答】键能越大，共价键越稳定，越不易断裂。【设问】H－H的键能为436kJ/mol所表示的意义是什么？2．键长：成键原子核间的平均间距【学生活动】参看p.45表3-5共价键键长与键能的关系？【板书】键长越短，键能越大，共价键越稳定，越不易断裂。3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°，为直线形分子。H2O键角104.5°Ｖ形CH4键角109°28′