苏教版选修3高中化学共价键 原子晶体 同步练习1.doc

用心爱心专心共价键原子晶体同步练习[典型例题]1．根据2Cl(g)=Cl2(g)+247kJ,可以判断（）A.Cl2比Cl稳定B.Cl比Cl2稳定C.Cl2比Cl能量高D.Cl2变成Cl要吸热2．根据下表列出的各化学键的键能数据,判断下列分子中最稳定的是（）化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/(kJ/mol)436431299247193A.Cl2B.Br2CHCl.D.H23．将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中燃烧放出的热量是（）A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8Kj键长(pm)键能(kJ/mol)O22—149aO2—128bO2121c=494O2+112d=6284．下表所列是不同物质中氧氧键的键长和键能数据，其中ab未测出。根据规律可估计键能大小的顺序是d＞c＞b＞a，该规律是（）A.成键电子数越少键能越大B.成键电子数越多键能越大C.成键时电子对越偏移键能越大D.键长越短键能越大5．下列说法正确的是（）A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小6．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC______Si；SiCl4_________SiO2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol[课后练习]1．下列叙述中的距离属于键长的是（）A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离2．金刚石和石墨的物质结构中的碳碳键长，前者和后者的关系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定3．比较乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序4．下列说法正确的是A.键能愈小，表示化学键愈牢固，愈难以断裂B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱5．NH3分子的空间够性是三角锥形而不是片面三角形结构，最充分的理由是（）A.NH3分子是极性分子B.NH3分子内三个共价键的键长、键角均相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°6．能用键能大小解释的是（）A.N2的化学性质不O2稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.惰性气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而磷酸难挥发7．已知白磷分子是空间正四面体结构。制造火柴中主要原料之有的三硫化四磷，它的分子里的硫显二价，磷显三价。又知分子里有一个由非极性键形成的正三角形和由三个由共价键形成的五原子环。则三硫化四磷的结构式是8．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华。（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为结构式为（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？