高二化学专题化学反应速率化学平衡.doc

用心爱心专心【使用时间】第3周7月2日—7月9日【组题人】范灵丽王雅丽化学作业【主题】第二章化学平衡第三节影响化学平衡的条件4选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是()A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol，小于0.3mol2．一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5gPCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是A2P1＝P2B2P1＞P2C2P1＜P2DP1＝2P23．在温度和容积相等的条件下，有反应：2Ag＋2BgCg＋3Dg，现分别从两条途径建立平衡。①A、B起始浓度均为2mol/L，②C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是A①、②两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分数不同B①、②两途径最终达到平衡时，两体系内各气体的体积分数分别相同C达到平衡时，①途径的A的转化率等于②途径的A的转化率D达到平衡后，第①途径混合气密度为第②途径混合气密度的1/24．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C．C的百分含量增大D.C的百分含量减小6．某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C．恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低7．密闭容器中，可逆反应：nA(气)+mB(气)pC(气)处于平衡状态。(已知正向吸热，m+n＞p,)下列说法中正确的是()①升高温度时，c(B)／c(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A、B的物质的量增大A.③④B.②③⑤C.①②⑤D.全部8．在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3；（正向放热）达平衡。当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，v正，v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压v正，v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C．降温，v正，v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D．增大c(N2)，v正，v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数。9．制水煤气的反应C+H2O(气)CO+H2；（正向吸热）在一定条件下达平衡后，在时间a时，条件突然改变，反应速度的变化情况如右图所示，在a时改变的条件可能是()A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气浓度D．增大炭的量10．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g),在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时()A都增大B都减小C前者增大后者减小D前者减小后者增大11．在容器容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为420K，同时向A、B中分别加入amolHI和bmolHI，且a＞b，当反应2HI（气）H2（气）＋I2（气）达到平衡后，下列说法正确的是A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tBB．平衡时碘蒸气的浓度c(I2)A＝c(I2)BC．平衡时碘蒸气的体积分数A＞BD．平衡时HI的分解率A＝B12．在体积不变的密闭容器中充入1molNH3，建立平衡：2NH3N2+3H2此时测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入1molNH3，待建立新平衡后，又测得NH3的分解率为y%。则x和y的关系为()Ax>yBx<yCx=yDx≥y13．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）。A．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2B．N2+3H22NH3C．2HI(g)H2(g)+I2(g)D．N2O42NO214．下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是()A.加入催化剂有利于氨氧化反应B.往氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C.50