高中化学 《离子键 离子晶体》教案1 苏教版选修3.doc

第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。【过程与方法】复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程【讲解】以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X>1.7,发生电子转移,形成离子键;当△X<1.7,不发生电子转移,形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间,并非严格截然可以区分的.可将离子键视为极性共价键的一个极端,而另一极端为非极性共价键.如图所示：化合物中不存在百分之百的离子键,即使是NaF的化学键之中,也有共价键的成分,即除离子间靠静电相互吸引外,尚有共用电子对的作用.X>1.7,实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、（2）NaClMgOMgCl小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表示电子转移的方向【板书】三、离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程【板书】：实质是静电作用靠静电吸引，形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示：横坐标:核间距r。纵坐标:体系的势能V。纵坐标的零点:当r无穷大时,即两核之间无限远时,势能为零.下面来考察Na+和Cl-彼此接近时,势能V的变化。从图中可见:r>r0,当r减小时,正负离子靠静电相互吸引,V减小,体系稳定.r=r0时,V有极小值,此时体系最稳定.表明形成了离子键.r<r0时,V急剧上升,因为Na+和Cl-彼此再接近时,相互之间电子斥力急剧增加,导致势能骤然上升.因此,离子相互吸引,保持一定距离时,体系最稳定,即当静电引力与静电斥力达到平衡时，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。【板书】四、离子键的特征【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。【讨论】就NaCl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识【板书】（1）.离子键无方向性（2）.离子键无饱和性【板书】五、离子键的强度——晶格能（1）.键能和晶格能【讲解】以NaCl为例:键能:1mol气态NaCl分子,离解成气体原子时,所吸收的能量.用Ei表示:【板书】（2）.晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例如：拆开1molNaCl晶体使之形成气态钠离子和氯离子时,吸收的能量.用U表示:NaCl（s）Na+（g）+Cl-（g）U=786KJ.m