苏教版高中化学选修3离子键 离子晶体教案.doc

用心爱心专心离子键离子晶体[学习目标]1．加深对离子键的认识理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱知道晶格能的概念了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响能预测晶体熔点高低顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[课时安排]2课时第一课时[学习内容]【问题引入】1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2．根据元素的金属性和非金属性差异你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键就是离子键。【板书】1．离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2．离子键的形成过程【讲解】以NaCl为例讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构形成稳定离子。2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大成键的两元素的电负性差用△X表示当△X>1.7发生电子转移形成离子键;当△X<1.7不发生电子转移形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间并非严格截然可以区分的.可将离子键视为极性共价键的一个极端而另一极端为非极性共价键.如图所示：化合物中不存在百分之百的离子键即使是NaF的化学键之中也有共价键的成分即除离子间靠静电相互吸引外尚有共用电子对的作用.X>1.7实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.1．活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2．活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3．铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1．写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、（2）NaClMgOMgCl小结：离子化合物电子式的书写1．简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子）而且用方括号“[]”括起来并在右上角注明负电荷数2．简单阳离子的电子式就是离子符号3．离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成相同的离子不能合并【练习】2．用电子式表示NaCl、K2S的形成过程小结：用电子式表示离子键的形成过程1．左边是组成离子化合物的各原子的电子式右边是离子化合物的电子式2．连接号为“”3．用表示电子转移的方向【板书】三、离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程【板书】：实质是静电作用靠静电吸引形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示：横坐标:核间距r。纵坐标:体系的势能V。纵坐标的零点:当r无穷大时即两核之间无限远时势能为零.下面来考察Na+和Cl-彼此接近时势能V的变化。从图中可见:r>r0当r减小时正负离子靠静电相互吸引V减小体系稳定.r=r0时V有极小值此时体系最稳定.表明形成了离子键.r<r0时V急剧上升因为Na+和Cl-彼此再接近时相互之间电子斥力急剧增加导致势能骤然上升.因此离子相互吸引保持一定距离时体系最稳定即当静电引力与静电斥力达到平衡时形成稳定的离子键整个体系达到能量最低状态。【板书】四、离子键的特征【讲解】通常情况下阴、阳离子可以看成是球形对称的其电荷分布也是球形对称的只要空间条件允许一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。【讨论】就NaCl的晶体结构交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识【板书】（1）离子键无方向性（2）离子键无饱和性【板书】五、离子键的强度——晶格能（1）.键能和晶格能【讲解】以NaCl为例:键能:1mol气态NaCl分子离解成气体原子时所吸收的能量.用Ei表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量【讲解】在离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例如：拆开1molNaCl晶体使之形成气态钠离子和氯离子时吸收的能量.用U表示:N