高中化学 离子键教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案.doc

第二单元微粒之间的相互作用力第一课时：离子键【三维目标】知识与技能目标：认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用；能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。过程与方法目标：通过用氯化钠的形成学习离子键的形成。情感态度与价值观目标：尝试用对立统一规律认识问题。初步学习由个别到一般的研究问题的方法。【教学重点】离子键的概念及其形成,学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。【教学难点】用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。【教学过程】【引入】宏观物质都是由微观粒子组成的，如氢气是由氢分子组成的，而每个氢分子又是由两个氢原子构成的，要想使氢分子中的两个氢原子分开，需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%。这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用。这种存在于物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学键根据形成的不同可分为多种类型，如离子键、共价键、金属键等，下面来学习离子键。【板书】一化学键1定义：物质中相邻的原子或离子间强烈的相互作用。2主要类型：共价键、离子键【过渡】食盐的成分是氯化钠，而氯化钠是由氯和钠化合而成的。下面我们就从微观的角度来分析氯化钠的形成过程。（通过静电作用形成了稳定的化合物）再如氧和镁的微观形成过程：【小结】如上两个物质都是由阴、阳离子间通过静电作用所形成的，这种作用就是离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。【板书】二离子键1离子键：阴、阳离子间的相互作用。2离子化合物：只要含有离子键的化合物。【思考】在食盐晶体中Na+与Cl—间仅有静电吸引吗？（阴、阳离子之间除了有静电引力作用外,还有电子与电子,原子核与原子核之间的相互排斥作用；当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。）３形成条件：（活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子。）①活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Li）＋活泼非金属（F、O、Cl、Br、I、S)——→离子键：CaBr2、MgCl2等②活泼金属＋酸根离子（PO42—、SO42—、NO3—…）——→：③NH4+＋酸根离子/活泼非金属——→：【练习一】判断下列哪些化合物是离子化合物。K2OHFNaBrNa2SH2OMgF2NH4ClCa(NO3)2【过渡】原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢为此我们引入一个新的化学用语——电子式。４电子式：在元素符号周围用一些小符号（·、×）表示原子最外层电子的式子。①表示原子：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、(习惯上追求对称)②表示阳离子：Na+Mg2+Al3+（简单阳离子）③表示阴离子：F—、O2—、N3—、④表示离子化合物：NaF、MgO、MgCl2、K2O、注意点：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。