高中化学 专题1 第2单元 第1课时 离子键教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案.doc

第1课时离子键目标与素养：1.知道化学键的概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。(宏观辨识与微观探析)一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1．离子键的形成(以NaCl为例)及概念(1)图示(2)分析(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(4)成键微粒：阴、阳离子。2．离子化合物(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。(2)常见的离子化合物类型活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；绝大多数盐：NH4Cl、Na2SO4等；强碱：KOH、NaOH等。(1)常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是怎样的？(2)怎样理解离子键中的静电作用？能否说离子键是“离子间的静电吸引”？[提示](1)活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键一般位于周期表中为ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。形成过程为eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(活泼金属活泼非金属))eq\o(――→\s\up10(化合))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(M\o(――→\s\up10(－ne－))Mn＋N\o(――→\s\up10(＋me－))Nm－))eq\o(―――――→\s\up10(吸引、排斥)\s\do10(达到平衡))离子键(2)静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。三、电子式1．概念：由于在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化为了方便我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的其电子式就是其阳离子符号如Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)相邻的两个原子之间强烈的相互吸引叫做化学键。()(2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。()(3)含有离子键的化合物都是离子化合物。()(4)离子化合物包括酸、碱、盐、金属氧化物等。()[提示](1)×(2)√(3)√(4)×2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C[化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻因为若不相邻其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。]3．写出相应微粒的电子式：(1)氧原子：____________；(2)氧化钠：____________；(3)氯化钙：____________；(4)钠离子：____________。[答案]离子键、离子化合物的辨析1.离子键(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失使双方带有电荷。即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡形成稳定的离子键。(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2．离子化合物(1)常见的离子化合物：①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物如NaF、CaCl2等；②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物如Na2CO3、MgSO4等；③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱如NaOH、Ba(OH)2等；④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外还含有共价键。【典例1】下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物D[离子键是使