高中化学苏教版必修1 物质的聚集状态.doc

用心爱心专心116号编辑物质的聚集状态【教学目标】知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。【教学重点】对气体摩尔体积的概念的理解。【教学难点】阿伏加德罗定律的理解【教学过程】〖阅读〗表1-3认识和理解不同聚集状态物质的结构和性质一、物质的三态1．摩尔体积：单位物质的量的物质所具有的体积。Vm=V/n，单位：L·mol-1或m3·mol-1〖学生完成〗P9表1-41mol物质的体积物质摩尔质量/g·mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g·cm-39.99cm3Fe55.857.86g·cm-37.11cm3H2O18.020.998g·cm-318.1cm3C2H5OH46.070.789g·cm-358.4cm3H22.0160.0899g·L-122.4LN228.021.25g·L-122.4LCO28.011.25g·L-122.4L【结论】相同状况下1摩尔的固体和液体的体积各不相同，而气体物质几乎相等。〖思考〗为什么相同状况下1摩尔的固体和液体的体积各不相同，而气体物质几乎相等？2．影响物质体积的因素（1）微粒的数目（2）微粒的大小（3）微粒间的距离〖说明〗标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。【总结】同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。三、气体的摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。2．结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数（4）气体的摩尔体积是阿伏加德罗常数的一个特例。【拓展视野】阿伏加德罗定律V——PTP越大D越小V越小，T越高D越大V越大，如P、T恒定，则D不变，V取决于N【结论】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。〖说明〗1．适用于任何状态下的任何气体2．公式：PV=nRT，P：atm·L---0.082,Pa·m3----8.314【课后练习】1．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80gSO2B．16gO2C．32gH2SD．3gH22．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L3．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO24．有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量6．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol7．amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的（）A．原子数B．物质的量C．质子数D．体积8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶13D．26∶16∶1310．氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是_______________，所含分子数最多的是__________________。11．（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是