高中化学《物质的聚集状态》学案 苏教版必修1.doc

§1-3物质的聚集状态【自学导航】学习目标：知识目标：1.知道固、液、气态物质的一些特性。2.在学生了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。能力目标：在分析研究影响固、液、气态体积大小的主要因素的过程中，培养问题意识，调动探究的主观的欲望，体验归纳整理的过程。情感目标：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高。重点：气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积与物质的量的相关计算。难点：气体摩尔体积的概念【学习过程】预习检测：1．计算物质摩尔质量/g•mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g•cm-3Fe55.857.86g•cm-3H2O18.020.998g•cm-3C2H5OH46.070.789g•cm-3H22.0160.0899g•L-1N228.021.25g•L-1CO28.011.25g•L-12．影响物质的体积的因素有影响固态或液态物质的主要因素（原因构成固态或液态物质的微粒之间的距离）影响气体物质的主要因素，而不取决于。（原因构成气态物质的微粒大小微粒之间的距离）而气态物质微粒之间的距离取决于外界条件的和。3．单位物质的量的气体所占的体积叫做，符号为，它的常用单位为或。标准状况（STP）下，气体摩尔体积约为。4．物质的量（n）、气体体积(V)和气体摩尔体积（）之间存在的关系式为。标准状况下,0.5molCl2的体积为L，其质量为g，共含有个氯原子。5．同温同压下，相同物质的量的任何气体所占体积，所含分子数。6．同温同压下，气体的体积之比等于气体的之比，等于之比。该规律对于互不反应的气体混合后同样适用。典型例题【例1】下列说法中，正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体的体积为22.4L，C．标准状况下，1molO2和N2的混合气（任意比）体积约为22.4LD．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L【变式】判断正误1．22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数2．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L3．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-14．非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L【例2】1．在标准状况下：⑴1mol的CO2的体积为⑵1mol的NO的体积为⑶1mol的CO和CO2的混合气体的体积为⑷1mol的空气的体积为2．在标准状况下：⑴0.5mol的CO2的体积为⑵2mol的CO2的体积为⑶11.2L的O2的物质的量为【变式1】1．标准状况下，2.24LO2的物质的量为质量为含有的氧原子为2．标准状况下，3.01×1024个N2质量为体积为3．标准状况下一定量的CO2中含6.02×1023个O则CO2体积为4．标准状况下1.92g某气体体积为672mL,该气体的摩尔质量为5．标准状况下22gCO2和8gO2混合，该混合气体的体积为【变式2】1．在标准状况下：1molN2和1molO2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为，质量之比为2．在标准状况下：相同质量的O2和O3的物质的量之比为，体积之比为，它们所含有的分子数之比为，它们所含有的原子数之比为，质量之比为（思考：如果为同温同压下，答案如何呢？）【例3】13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？【变式】计算：在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。【例4】依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【变式1】同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A．密度比为11∶16B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16D．分子个数比为16∶11【变式2】一定温度和压强下，一个瓶中盛满16g的O2，换盛满H2，此时瓶中氢气的质量为【课后巩固】基础练习：1．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．原子数B．分子数C．质量D．密度3．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子