高中化学 第4章 第2节 课时1 铝与铝合金教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案.doc

课时1铝与铝合金目标与素养：1.掌握Al的金属通性，与强碱溶液的反应。(宏观辨识)2.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。(变化观念)3.了解铝合金的性质及应用。(社会责任)一、铝与铝合金1．存在：铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。2．物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。3．化学性质微点拨：(1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。(2)铝热剂指Al与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。4．铝合金及其制品(1)形成：在铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。微点拨：(1)合金比成分金属的硬度大，熔点低。(2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质氧化铝是不溶于水的白色固体。(2)化学性质为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？【提示】因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。2．氢氧化铝(1)物理性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体。(2)化学性质(3)制备可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)用途Al(OH)3胶体既能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝在自然界中只以化合态形式存在。()(2)合金比成分金属具有优良的性能。()(3)铝热反应常用于焊接钢轨。()(4)氧化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝。()(5)氢氧化铝能与所有的碱溶液反应。()[答案](1)√(2)√(3)√(4)×(5)×2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液[答案]C3．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是()A．MgOB．Al2O3C．Mg(HCO3)2D．KAl(SO4)2[答案]B铝的化学性质1.铝的特性(1)铝是较活泼的金属，常温下可与空气中的氧气形成致密的氧化膜，因而具有较好的耐腐蚀性。(2)铝在常温下，遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。(3)铝与某些金属氧化物在高温下发生铝热反应放出大量的热，会使生成的金属熔化。(4)铝可以与强碱溶液反应生成氢气，反应的实质是铝置换水中的氢。2．金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系(1)反应原理2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(2)量的关系定量关系eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(2Al～6H＋～3H2,2Al～2OH－～3H2))①等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的量相等，此时消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1。②足量的铝与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为1∶3，此时消耗铝的物质的量之比也为1∶3。③等量的铝分别和等量的盐酸和NaOH溶液反应，若eq\f(1,3)<eq\f(nHCl（H2）,nNaOH（H2）)<1，则必定：a.铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足；b.铝与NaOH溶液反应时，铝不足，而NaOH过量。(3)灵活利用数轴正确分析“量”的关系【典例1】将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液D[Al与HNO3反应不产生H2，A项被排除。n(Al)＝eq\f(5.4g,27g·mol－1)＝0.2mol，B项中n(OH－)＝0.2L×2.0mol·L－1×2＝0.8mol，C项中n(H＋)＝0.8mol，D项中n(H＋)＝0.4mol，由2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，可知0.2molAl与0.2molOH－或0.6molH＋恰好完全反应，则B中OH－过量，C中H＋过量，D中Al过量。](1)将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，标准状况下产生H2的体积为________。(2)将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1盐酸中，转移电子数为________。[解析](1)Ba(OH)2过量，以Al为准进行计算：2Al～3H2↑23eq\f(5.4g,27g·mol－1)